INTEGRANTES
PAULA
ANDREA PATIÑO
LUCY
VANESSA RODRIGUEZ
MONICA
HERNANDEZ
EDWIN
LOPEZ
PROCEDIMIENTO
TUBO N° 1
.jpg)
Primer paso: aplicar el sulfato de cobre (CuSO4 .5H2O)
al tubo de ensayo
Segundo paso: introducir un
pedazo de servilleta para evitar el contacto directo con el azufre
.jpg)
Tercer paso: aplicar
azufre al tubo de ensayo
Cuarto paso: después de colocar un trozo de servilleta sobre el
azufre, para evitar el paso de las
sustancias, aplicar el cloruro de sodio (NaCl)
o sal de cocina al tubo de ensayo
Quinto paso: Luego de tener en el tubo
de ensayo todas las sustancias (sulfato de cobre, azufre y cloruro de sodio)
aplicar un poco de agua para que estos hagan
reacción.
Sexto paso: introducir una puntilla de
hierro al tubo de ensayo ya preparado con las sustancias químicas.
En el tubo de ensayo están presentes las siguientes sustancias:
- sulfato de cobre
- agua pura
- servilleta
- azufre
-cloruro de sodio (sal de cocina)
- Puntilla (hierro)
En este tubo de ensayo están presentes sustancias puras y mezclas que
pueden ser HOMOGÉNEAS ó HETEROGÉNEAS:
Las sustancias puras tiene una composición definida y fija. Pueden ser
elementos o compuestos. En este caso se tienen las siguientes sustancias puras
- Hierro – Fe ; Azufre (elementos)
- Cloruro de Sodio – NaCl ; - Sulfato
de cobre-CuSO4 (compuestos)
También se pueden observar mezclas HETEROGENAS: formadas por dos o
mas sustancias diferentes y en la que la composición de una zona( o fase) de
esta es diferente a la composición e otra zona (o fase). En este caso lo que
hay en el tubo de ensayo es una mezcla heterogénea.
Las mezcla homogénea se pueden observar cuando al cloruro de sodio se le
agregó agua.La sal se disolvió en el agua formando una solución, en la cual no
se puede distinguir todos los componentes que la forman y en la que la
composición y aspecto son uniformes.
- cloruro de sodio (NaCl) más agua(H2O)
- Sulfato de cobre: CuSO4
PROCEDIMIENTO
TUBO N° 2
.jpg)
Primer paso: aplicar 0.30 gramos de
sulfato de cobre al tubo de ensayo
Segundo paso: adicionarle al sulfato de cobre unas gotas de agua (H2O)
e introducir un pedazo de servilleta para evitar el paso del cloruro
de sodio(sal de cocina NaCl)
Tercer paso: aplicar el cloruro de
sodio unas gotas de agua (NaCl x H2O). Inmediatamente se observa un
cambio de color. La sal de cocina (NaCl) se torna de color verdoso.
Cuarto paso: se le introduce una
puntilla de hierro al tubo de ensayo para que hagan la reacción que
necesitamos para el experimento
En este tubo de ensayo están presentes sustancias puras y mezclas que
pueden ser HOMOGÉNEAS ó HETEROGÉNEAS:
Las sustancias puras tiene una composición definida y fija. Pueden ser
elementos o compuestos. En este caso se tienen las siguientes sustancias puras
- Hierro – Fe ; (elementos)
- Cloruro de Sodio – NaCl ; - Sulfato
de cobre-CuSO4 ; agua (H2O);cloruro de cobre (CuCl2) y
sulfato de sodio (compuestos)
También se pueden observar mezclas HETEROGENAS: formadas por dos o
mas sustancias diferentes y en la que la composición de una zona( o fase) de
esta es diferente a la composición e otra zona (o fase). En este caso lo que
hay en el tubo de ensayo es una mezcla heterogénea.
Las mezcla homogénea se pueden observar cuando al cloruro de sodio se le
agregó agua.La sal se disolvió en el agua formando una solución, en la cual no
se puede distinguir todos los componentes que la forman y en la que la
composición y aspecto son uniformes. En
esta misma zona se ha formado cloruro de cobre que se encuentra disuelto en
solución.
- cloruro de sodio (NaCl) más agua(H2O)
Cloruro de cobre(CuCl2)
- Sulfato de cobre: CuSO4
DIA N° 1
TUBO N° 1
DIA
|
OBSERVACION
|
REACCIONES
|
CLASIFICACIONES
|
1
|
La puntilla esta mas oxidada
|
Oxidación
|
Oxido – reducción
|
El agua presenta
unas betas pequeñas de oxido
|
Combinación
oxido ferroso +
agua
Hidróxido ferroso
FeO + H20=
Fe(OH)2
|
Reacción de
adicion
|
|
La sal muestra unas partes color amarillo (oxido)
|
combinación
|
Reacción de adición
|
|
El azufre se ve de color verde claro pero
difuminado
|
mezcla
|
Heterogénea
|
|
El sulfato de cobre adquirió un azul mas vivo
|
Cambio energético
|
Reacción endotérmica
|
DIA N° 1
TUBO N° 2
DIA
|
OBSERVACION
|
REACCIONES
|
CLASIFICACIONES
|
1
|
La puntilla esta mas oxidada
|
Oxidación
|
Oxido - Reducción
|
El agua esta de color amarillo quemado y presenta unas betas (oxido)
|
Combinación oxido-ferroso + agua
Hidróxido ferroso FeO +H2O = Fe(OH)
2
|
Reacción de adición
|
|
La sal tiene color café claro difuminado en algunas partes
|
Combinación
Cloruro de sodio + agua + oxido
ferroso= cloruro de hierro NaCl+H20+FeO=
ClFe + Na (OH)2
|
Reacción de adición
|
|
La sal presenta en algunas partes color verde claro difuminado
|
Mezcla
CuSO4 + 2NaCl =
CuCl2 + Na2SO4
Se forma sulfato de sodio y cloruro
de cobre (que es la sal de color verdoso)
|
Reacción de adición
|
|
En el centro de la sal (cloruro de sodio NaCl) se puede observar un
parte de la puntilla
|
Reducción
|
Oxido - reducción
|
|
Cloruro de sodio se mezcla con el
óxido de la puntilla provocando una reacción llamada oxihidroxido de hierro
FeO (OH) presenta color cobre (metal)
|
Oxido - Reducción
|
||
El sulfato de cobre en la parte superior presenta
color verdoso y en la parte inferior azul oscuro presenta pequeños cristales
de color negro
|
Ruptura de compuesto
Sulfato de cobre= Oxido de cobre +
óxido de azufre
CuSo4=CuO + SO3
Mezcla
CuSO4 +2NaCl =
CuCl2 + Na2SO4
|
Reacción de adición
|
DIA N° 2
TUBO N° 1
DIA
|
OBSERVACION
|
REACCIONES
|
CLASIFICACIONES
|
2
|
El agua esta de color amarillo quemado
|
Oxidación
|
Oxido - Reducción
|
La puntilla presenta unos punticos blancos en la parte inferior
|
Oxidación
|
Oxido – Reducción
|
|
La sal en la parte superior presenta puntos negros pequeños
|
combinación
|
Reacción de adición
|
|
El azufre tiene color verde claro difuminado en ciertas partes
|
Mezcla
|
heterogénea
|
|
El sulfato de cobre adquirió un azul más vivo
|
Cambio energético
|
Reacción endotérmica
|
DIA N° 2
TUBO N° 2
DIA
|
OBSERVACION
|
REACCIONES
|
CLASIFICACIONES
|
2
|
La puntilla se ve más oxidada
|
Oxidación
|
Oxido - Reducción
|
El agua esta de color oxido
|
Combinación
Oxido ferroso + agua=
Hidróxido ferroso
FeO + H2O
Fe(OH)2
|
Reacción de adición
|
|
La sal presenta color café difuminado
|
Combinación
Cloruro de sodio + agua + oxido
ferroso=
Cloruro de hierro
NaCl + H2O + FeO=
ClFe + Na(OH)2
|
Reacción de adición
|
|
El sulfato de cobre se observa en pequeños cristales de color negro y
en la parte superior color verdoso
|
Ruptura de compuesto
Sulfato de cobre= Oxido de cobre +
óxido de azufre
CuSo4=CuO + SO3
Mezcla
CuSO4 +2NaCl =
CuCl2 + Na2SO4
Se forma sulfato de sodio y cloruro
de cobre ( que es la sal de color verdoso)
|
Reaccion de adicion
|
|
El cloruro de sodio (NaCl) está en punto partida y se puede observar
la puntilla en la parte del centro
|
Reducción
|
Oxido - reducción
|
|
La Sal en la parte inferior presenta un color
cobre
|
Cloruro de sodio se
mezcla con el óxido de la puntilla provocando una reacción llamada
oxihidroxido de hierro FeO (OH) presenta color cobre
|
Oxido - Reducción
|
DIA N° 3
TUBO N° 1
DIA
|
OBSERVACION
|
REACCIONES
|
CLASIFICACIONES
|
3
|
La puntilla se está deteriorando cada vez mas
|
Oxidación
|
oxido – reducción
|
El agua esta espesa y cebada
|
combinación
|
Reacción de adición
|
|
El agua sigue
presentando betas pequeñas de oxido
|
Combinación oxido-ferroso + agua
Hidróxido ferroso FeO +H2O = Fe(OH)
2
|
Reacción de adición
|
|
La sal en la parte superior presenta puntos negros pequeños
|
combinación
|
Reacción de adición
|
|
El azufre presenta color verde difuminado en algunas partes
|
mezcla
|
Heterogénea
|
|
El sulfato de cobre sigue presentado color azul
vivo pero se está empezando a vaporizar el agua
|
Cambio energético
Absorción
|
Reacción endotérmica
Reacción de adición
|
DIA N° 3
TUBO N° 2
DIA
|
OBSERVACION
|
REACCIONES
|
CLASIFICACIONES
|
3
|
La puntilla cada vez esta mas
oxidada
|
Oxidación
|
Oxido - reducción
|
El agua presenta unas betas
amarillo quemado (OXIDO)
En la parte superior más grandes
Y en la parte inferior más pequeñas
|
Combinación
Oxido ferroso +
agua= hidróxido ferroso
FeO + H2O=
Fe(OH)2
|
Reacción de
adición
|
|
La sal presenta en el centro color
café claro muy difuminado
|
Combinación
Cloruro de sodio
+ agua + oxido ferroso=
Cloruro de hierro
NaCl +H20 +FeO
ClFe+Na(OH)2
|
Reacción de
Adición
|
|
La sal esta en un punto partida y
se puede observar la puntilla en la parte del centro
|
Redacción
|
Oxido – reducción
|
|
En la parte inferior del cloruro de
sodio presenta un color cobre
|
Cloruro de sodio
se mezcla con el oxido de la puntilla provocando una reacción llamada
oxihidroxido de hierro FeO(OH)
presenta color cobre
|
Oxido - reducción
|
|
El sulfato de cobre presenta
cristales color negro y en la parte superior color verde
|
Ruptura de
compuesto
Sulfato de cobre= Oxido de cobre +
óxido de azufre
CuSo4=CuO + SO3
Mezcla
CuSO4 +2NaCl =
CuCl2 + Na2SO4
Se forma sulfato de sodio y cloruro
de cobre ( que es la sal de color verdoso)
|
Reacción de
adición
|
DIA N° 4
TUBO N° 1
DIA
|
OBSERVACION
|
REACCIONES
|
CLASIFICACIONES
|
4
|
La puntilla presenta más oxidación
|
oxidación
|
Oxido - reducción
|
El agua se observa que se ha ido
vaporizando (catalizadores)
|
Mezcla
H2O +NaCl no reaccionan solo habrá en el agua iones
Na+ y Cl -
|
Reacción de
adición
|
|
El agua sigue presentando unas
betas pequeñas de oxido
|
Combinación
Oxido ferroso +
agua = hidróxido ferroso
Fe(OH)2
|
Reacción de
adición
|
|
La sal presenta en la parte
superior café oscuro y se va desvaneciendo por toda la sal
|
Combinación
Cloruro de sodio
+ agua + oxido ferroso= cloruro de hierro
NaCl + H2O + FeO
ClFe + Na(OH)2
|
Reacción de
adición
|
|
Azufre presenta color verde claro difuminado
claro
|
Mezcla
CuSO4 + H2O=
CuSO4 + S =
S04+Cu
|
Heterogénea
|
|
El sulfato de
cobre sigue con un azul vivo pero el agua
se sigue vaporizando
|
Cambio energético
Absorción
|
Reacción
endotérmica
Reacción de adición
|
DIA N° 4
TUBO N° 2
DIA
|
OBSERVACION
|
REACCIONES
|
CLASIFICACIONES
|
4
|
La puntilla sigue
presentando cierta oxidación
|
Oxidación
|
Oxido - reducción
|
El agua se ha ido
vaporizando ( que son catalizadores)
|
Mezcla
H2O +NaCl no reaccionan solo habrá en el agua iones
Na+ y Cl -
|
Reacción de
adición
|
|
El agua presenta betas de oxido
Que se pueden observar por toda el
agua
|
Combinación
Oxido ferroso +
agua= hidróxido ferroso
FeO + H2O=
Fe(OH)2
|
Reacción de
adición
|
|
En la parte
superior del cloruro de sodio se formó una capa alrededor de la puntilla
color oxido
|
Mezcla
|
Reacción de
descomposición
|
|
El cloruro de
sodio tiene un color café difuminado en algunas partes
|
Combinación
Cloruro de sodio
+ agua + oxido ferroso= cloruro de hierro
NaCl + H2O + FeO=
ClFe +Na (OH)2
|
Reacción de
adición
|
|
En la parte
inferior del cloruro de sodio presenta un color cobre
|
Cloruro de sodio
se mezcla con el oxido de la puntilla provocando una reacción llamada
oxihidroxido de hierro FeO(OH)
presenta color cobre
|
Oxido - reducción
|
|
El sulfato de
cobre esta de color verde con puntos negros en algunas partes
|
Mezcla
CuSO4 +2NaCl=
CuCl2 + Na2SO4
Se forma sulfato
de sodio y cloruro de cobre
|
Reacción de
adición
|
DIA N° 5
TUBO N° 1
DIA
|
OBSERVACION
|
REACCIONES
|
CLASIFICACIONES
|
5
|
El agua se ha ido vaporizando
(catalizadores)
|
Mezcla
H2O +NaCl no reaccionan solo habrá en el agua iones
Na+ y Cl -
|
Reacción de
adición
|
El cloruro de sodio presenta color
café oscuro en la parte superior y se va desvaneciendo
|
Combinación
Cloruro de sodio
+ agua + oxido ferroso= cloruro de
hierro NaCl + H2O +FeO=
ClFe + Na (OH)2
|
Reacción de adición
|
|
Azufre presenta color verde claro
difuminado claro
|
Mezcla
CuSO4 + H2O=
CuSO4 + S =
S04+Cu
|
Heterogenea
|
|
El sulfato de
cobre se está secando pero aún conserva el color azul vivo
|
Absorción
|
Reacción de
adición
|
DIA N° 5
TUBO N° 2
DIA
|
OBSERVACION
|
REACCIONES
|
CLASIFICACIONES
|
||
5
|
El agua continua vaporizándose
|
Mezcla
H2O+NaCl no reaccionan solo habrá en el agua iones Na+ y Cl -
|
Reacción de adición
|
||
Donde se vaporizo el agua se formó una capa de óxido pegada al tubo de
ensayo
|
Mezcla
|
Reacción de descomposición
|
|||
El agua presenta un espesor
Y presenta pequeñas betas de oxido en la parte de abajo
|
Combinación
Combinación
Oxido ferroso
+agua=
Hidróxido ferroso
FeO + H2O=
Fe(OH)2
|
Reacción de adición
|
|||
Continua en la parte superior del cloruro de sodio la capa de oxido
|
Mezcla
|
Reacción de descomposición
|
|||
El cloruro de sodio tiene un color café difuminado en algunas partes
|
Combinación
Cloruro de sodio + agua + oxido ferroso= cloruro de hierro
NaCl + H2O + FeO=
ClFe +Na (OH)2
|
Reacción de adición
|
|||
En la parte inferior del cloruro de sodio presenta un color cobre
|
Cloruro de sodio se mezcla con el oxido de la puntilla provocando una
reacción llamada oxihidroxido de
hierro FeO(OH) presenta color cobre
|
Oxido - reducción
|
|||
El sulfato de cobre esta de color verde con puntos negros en algunas
partes
|
Mezcla
CuSO4 +2NaCl=
CuCl2 + Na2SO4
Se forma sulfato de sodio y cloruro de cobre
|
Reacción de adición
|
|||
DIA N° 6
TUBO N° 1
DIA
|
OBSERVACION
|
REACCIONES
|
CLASIFICACIONES
|
6
|
En la parte
superior del tubo de ensayo donde se observa la puntilla hay una capa (oxido)
que no deja observar con claridad, tenemos que girar el tubo para poder
observar bien la puntilla
|
Mezcla
|
Reacción de
descomposición
|
El agua ha seguido vaporizándose
(catalizadores)
|
Mezcla
|
Reacción de adición
|
|
El cloruro de sodio presenta color
café oscuro en la parte superior y en la parte inferior café claro
|
Combinación
Cloruro de sodio
+ agua + oxido ferroso= cloruro de
hierro NaCl + H2O +FeO=
ClFe + Na (OH)2
|
Reacción de adición
|
|
El azufre en la
parte superior tiene puntos negros, los cuales se están empezando a regar en
forma de cascada
|
Mezcla
Oxido
ferroso + azufre= sulfuro ferroso
FeO + S= FeS
|
Reacción de
descomposición
|
|
El sulfato de
cobre se ha secado y se está empezando a opacar
|
Reducción
|
Redox
|
DIA N° 6
TUBO N° 2
DIA
|
OBSERVACION
|
REACCIONES
|
CLASIFICACIONES
|
6
|
Se presenta
cierta vaporación de la cantidad de agua que tenía a la que ahora se observa
|
Mezcla
H2O+NaCl no
reaccionan solo habrá en el agua iones Na+ y Cl -
|
Reacción de
adición
|
La capa que se
formó alrededor de la puntilla está creciendo cada vez mas
|
Mezcla
|
Reacción de
descomposición
|
|
El cloruro de
sodio presenta color café en la parte superior y se va desvaneciendo por toda
la sal
|
Combinación
Cloruro de sodio
+ agua + oxido ferroso= cloruro de hierro
NaCl + H2O + FeO=
ClFe +Na (OH)2
|
Reacción de adición
|
|
En la parte
superior del sulfato de cobre se presenta un color (cobre ) en forma dispersa
regado por todo el sulfato
|
Cloruro de sodio
se mezcla con el oxido de la puntilla provocando una reacción llamada
oxihidroxido de hierro FeO(OH)
presenta color cobre
|
Oxido - reducción
|
|
En el sulfato de
cobre se formó un color blanco y se esparció el cobre por todo el sulfato
|
El sulfato de
cobre soluble con el agua su forma anhidrica (CuSO4) es un polvo verde o
gris-blanco pálido en este caso nos muestra el color GRIS – BLANCO PALIDO
|
Reacción Redox
|
|
En el sulfato de
cobre se observan punto pequeños de color negro
|
Mezcla
|
Reacción de
adición
|
DIA N° 7
TUBO N° 1
DIA
|
OBSERVACION
|
REACCIONES
|
CLASIFICACIONES
|
7
|
Se ha ido
prolongándola capa de color oxido en la parte superior del tubo de ensayo
obstaculizado la visibilidad a la puntilla
|
Mezcla
|
Reacción de
descomposición
|
El agua ya se ha
ido vaporizando del todo (catalizadores)
|
Mezcla
|
Reacción de adición
|
|
La sal continua
presentado color café oscuro en la parte superior y en la parte inferior café
claro
|
Combinación
Cloruro de sodio
+ agua + oxido ferroso= cloruro de
hierro NaCl + H2O +FeO=
ClFe + Na (OH)2
|
Reacción de adición
|
|
El azufre sigue
presentando en la parte superior puntos negros, desvaneciéndose en forma de
cascada
|
Mezcla
Oxido
ferroso + azufre= sulfuro ferroso
FeO + S= FeS
|
Reacción de
descomposición
|
|
Y en la parte
inferior del azufre se presenta color verde claro difuminado claro
|
Mezcla
CuSO4 + H2O=
CuSO4 + S =
S04+Cu
|
heterogénea
|
|
El sulfato de
cobre se ha secado
|
Reducción
|
Redox
|
DIA N° 7
TUBO N° 2
DIA
|
OBSERVACION
|
REACCIONES
|
CLASIFICACIONES
|
7
|
La capa que se encuentra
alrededor de la puntilla ha ido creciendo y se ha puesto mas dura
|
Mezcla
|
Reacción de descomposición
|
El agua presenta
menos cantidad que con la que iniciamos (vaporización)
|
Mezcla
H2O+NaCl no
reaccionan solo habrá en el agua iones Na+ y Cl -
|
Reacción de adición
|
|
El cloruro de
sodio presenta color café desde la parte superior hasta la mitad
|
Combinación
Cloruro de sodio
+ agua + oxido ferroso= cloruro de
hierro NaCl + H2O +FeO=
ClFe + Na (OH)2
|
Reacción de adición
|
|
En la parte
superior del sulfato de cobre se presenta un color (cobre ) en forma dispersa
regado por todo el sulfato
|
Cloruro de sodio
se mezcla con el óxido de la puntilla provocando una reacción llamada
oxihidroxido de hierro FeO(OH)
presenta color cobre
|
Reacción Redox
|
|
En el sulfato de
cobre se formó un color blanco y se esparció el cobre por todo el sulfato
|
El sulfato de
cobre soluble con el agua su forma anhidrica (CuSO4) es un polvo verde o
gris-blanco pálido en este caso nos muestra el color GRIS – BLANCO PALIDO
|
Reacción Redox
|
|
En el sulfato de
cobre se observan punto pequeños de color negro
|
Mezcla
|
Reacción de
adición
|
DIA N° 8
TUBO N° 1
DIA
|
OBSERVACION
|
REACCIONES
|
CLASIFICACIONES
|
8
|
Se observa
todavía la capa de óxido donde ya se vaporizo el agua
|
Mezcla
|
Reacción de
descomposición
|
El agua ya se
vaporizo
|
Mezcla
|
Reacción de adición
|
|
La sal continua
presentado color café oscuro en la parte superior y en la parte inferior café
claro
|
Combinación
Cloruro de sodio
+ agua + oxido ferroso= cloruro de
hierro NaCl + H2O +FeO=
ClFe + Na (OH)2
|
Reacción de adición
|
|
El azufre presenta
en la parte superior puntos negros, desvaneciéndose en forma de cascada ya prolongándose mas
|
Mezcla
Oxido
ferroso + azufre= sulfuro ferroso
FeO + S= FeS
|
Reacción de
descomposición
|
|
El sulfato de
cobre cada vez más seco
|
Reducción
|
Redox
|
DIA N° 8
TUBO N° 2
DIA
|
OBSERVACION
|
REACCIONES
|
CLASIFICACIONES
|
8
|
La capa de óxido
que se formó alrededor de la puntilla se está prolongando hacia la parte
superior del tubo de ensayo
|
Mezcla
|
reacción de descomposición
|
El cloruro de
sodio continua presentando el color café y se ha extendido más sobre NaCl
|
Combinación
Cloruro de sodio
+ agua + oxido ferroso= cloruro de
hierro NaCl + H2O +FeO=
ClFe + Na (OH)2
|
reacción de adición
|
|
Sulfato de cobre
se ha extendido hacia la parte superior ya casi tocando el cloruro de sodio
|
Cloruro de sodio
se mezcla con el óxido de la puntilla provocando una reacción llamada
oxihidroxido de hierro FeO(OH)
presenta color cobre
|
reacción redox
|
|
Puntos negros continúan
presentes en el sulfato de cobre
|
Mezcla
|
reacción de
adicion
|
DIA N° 9
TUBO N° 1
OBSERVACION
|
REACCIONES
|
CLASIFICACIONES
|
|
9
|
El agua se
vaporizo (catalizadores)
Su densidad aumenta
mientras su cantidad disminuye – se prolonga la capa de óxido pegada al tubo
de ensayo
|
Mezcla
Óxido de hierro
(Fe3O2)
Fe3+O2= Fe2O3
|
reacción de descomposición
Oxido - reducción
|
El cloruro de
sodio continua color café (continua con la misma reacción)
|
Combinación
Cloruro de sodio
+ agua + oxido ferroso= cloruro de
hierro NaCl + H2O +FeO=
ClFe + Na (OH)2
|
reacción de adición
|
|
El azufre presenta
en la parte superior puntos negros, desvaneciéndose en forma de cascada (continua igual sin ninguna reacción)
|
Mezcla
Oxido
ferroso + azufre= sulfuro ferroso
FeO + S= FeS
|
reacción de descomposición
|
|
El sulfato de
cobre se secó del todo (sigue igual
con la misma reacción)
|
Reducción
|
redox
|
DIA N° 9
TUBO N° 2
podemos observar que en el tubo N° 2 no hubo ninguna reacción química todo continua como el día anterior
podemos observar que en el tubo N° 2 no hubo ninguna reacción química todo continua como el día anterior
DIA
|
OBSERVACION
|
REACCIONES
|
CLASIFICACIONES
|
9
|
La capa de óxido
que se formó alrededor de la puntilla se está prolongando hacia la parte
superior del tubo de ensayo
|
Mezcla
|
reacción de descomposición
|
El cloruro de
sodio continua presentando el color café y se ha extendido más sobre NaCl
|
Combinación
Cloruro de sodio
+ agua + oxido ferroso= cloruro de
hierro NaCl + H2O +FeO=
ClFe + Na (OH)2
|
reacción de adición
|
|
Sulfato de cobre
se ha extendido hacia la parte superior ya casi tocando el cloruro de sodio
|
Cloruro de sodio
se mezcla con el óxido de la puntilla provocando una reacción llamada
oxihidroxido de hierro FeO(OH)
presenta color cobre
|
reacción redox
|
|
Puntos negros continúan
presentes en el sulfato de cobre
|
Mezcla
|
reacción de
adicion
|
DIA N° 10
TUBO N° 1
OBSERVACION
|
REACCIONES
|
CLASIFICACIONES
|
|
10
|
La capa que se formó
de óxido que se encuentra pegada al tubo de ensayo no le da la visibilidad
suficiente para observar la puntilla
|
Mezcla
|
reacción de descomposición
|
El cloruro de
sodio continua color café (continua con la misma reacción)
|
Combinación
Cloruro de sodio
+ agua + oxido ferroso= cloruro de
hierro NaCl + H2O +FeO=
ClFe + Na (OH)2
|
reacción de adición
|
|
El azufre presenta
en la parte superior puntos negros, desvaneciéndose en forma de cascada (continua igual sin ninguna reacción)
|
Mezcla
Oxido
ferroso + azufre= sulfuro ferroso
FeO + S= FeS
|
reacción de descomposición
|
|
El sulfato de
cobre se secó del todo (sigue igual
con la misma reacción)
|
Reducción
|
redox
|
DIA N° 10
TUBO N° 2
No se observa ninguna reacción diferente a la de los dos anteriores
podemos observar que en el tubo N° 2° no hubo ninguna reacción química todo continua como el día anterior
No se observa ninguna reacción diferente a la de los dos anteriores
DIA
|
OBSERVACION
|
REACCIONES
|
CLASIFICACIONES
|
10
|
La capa de óxido
que se formó alrededor de la puntilla se está prolongando hacia la parte
superior del tubo de ensayo
|
Mezcla
|
reacción de descomposición
|
El cloruro de
sodio continua presentando el color café y se ha extendido más sobre NaCl
|
Combinación
Cloruro de sodio
+ agua + oxido ferroso= cloruro de
hierro NaCl + H2O +FeO=
ClFe + Na (OH)2
|
reacción de adición
|
|
Sulfato de cobre
se ha extendido hacia la parte superior ya casi tocando el cloruro de sodio
|
Cloruro de sodio
se mezcla con el óxido de la puntilla provocando una reacción llamada
oxihidroxido de hierro FeO(OH)
presenta color cobre
|
reacción redox
|
|
Puntos negros continúan
presentes en el sulfato de cobre
|
Mezcla
|
reacción de
adicion
|
DIA N° 11
TUBO N° 1
OBSERVACION
|
REACCIONES
|
CLASIFICACIONES
|
|
11
|
La capa del óxido
que está pegada al tubo de ensayo cubrió la puntilla
|
Mezcla
|
Reacción de descomposición
|
El agua ya está
completamente vaporizada solo queda la capa de oxido
|
Mezcla
|
Reacción de adición
|
|
El cloruro de
sodio continua color café en la parte inferior y en la parte superior al lado
izquierdo se formó color negro
|
Combinación
Cloruro de sodio
+ agua + oxido ferroso= cloruro de
hierro NaCl + H2O +FeO=
ClFe + Na (OH)2
|
reacción de adición
|
|
El azufre
continua con los puntos negros en forma de cascada que se han ido prolongando
hacia la parte inferior
|
Mezcla
Oxido
ferroso + azufre= sulfuro ferroso
FeO + S= FeS
|
reacción de
descomposición
|
|
El sulfato de
cobre presenta un color azul opaco y ya se encuentra seco del todo
|
Reducción
|
redox
|
DIA N° 11
TUBO N° 2
OBSERVACION
|
REACCIONES
|
CLASIFICACIONES
|
|
11
|
La capa de óxido
que está formada alrededor de la puntilla está más gruesa y tiesa
|
Mezcla
|
Reacción de descomposición
|
El cloruro de
sodio continua presentando color café pero se ha extendido más hacia la parte
inferior
|
Combinación
Cloruro de sodio
+ agua + oxido ferroso= cloruro de
hierro NaCl + H2O +FeO=
ClFe + Na (OH)2
|
reacción de adición
|
|
El sulfato de
cobre se sigue prolongando hacia la parte superior ya casi tocando el NaCl
|
Cloruro de sodio
se mezcla con el óxido de la puntilla provocando una reacción llamada
oxihidroxido de hierro FeO(OH)
presenta color cobre
|
reacción redox
|
|
Los Puntos negros
continúan presentes en el sulfato de cobre pero son muy mínimos
|
Mezcla
|
Reacción de adición
|
DIA N° 12
TUBO N° 1
OBSERVACION
|
REACCIONES
|
CLASIFICACIONES
|
|
12
|
La capa del óxido
se ha extendido más hacia la parte superior del tubo de ensayo
|
Mezcla
|
Reacción de descomposición
|
El agua ya está
completamente vaporizada solo queda la capa de oxido
|
Mezcla
|
Reacción de adición
|
|
El cloruro de
sodio continua color café en la parte inferior y en la parte superior al lado
izquierdo se formó color negro
|
Combinación
Cloruro de sodio
+ agua + oxido ferroso= cloruro de
hierro NaCl + H2O +FeO=
ClFe + Na (OH)2
|
reacción de adición
|
|
El azufre
continua con los puntos negros en forma de cascada que se han ido prolongando
hacia la parte inferior
|
Mezcla
Oxido
ferroso + azufre= sulfuro ferroso
FeO + S= FeS
|
reacción de
descomposición
|
|
El sulfato de
cobre presenta un color azul opaco y ya se encuentra seco del todo
|
Reducción
|
redox
|
DIA N° 12
TUBO N° 2
podemos observar que en el tubo N° 2° no hubo ninguna reacción química todo continua como el día anterior
OBSERVACION
|
REACCIONES
|
CLASIFICACIONES
|
|
12
|
La capa de óxido
que está formada alrededor de la puntilla está más gruesa y tiesa
|
Mezcla
|
Reacción de descomposición
|
El cloruro de
sodio continua presentando color café pero se ha extendido más hacia la parte
inferior
|
Combinación
Cloruro de sodio
+ agua + oxido ferroso= cloruro de
hierro NaCl + H2O +FeO=
ClFe + Na (OH)2
|
reacción de adición
|
|
El sulfato de
cobre se sigue prolongando hacia la parte superior ya casi tocando el NaCl
|
Cloruro de sodio
se mezcla con el óxido de la puntilla provocando una reacción llamada
oxihidroxido de hierro FeO(OH)
presenta color cobre
|
reacción redox
|
|
Los Puntos negros
continúan presentes en el sulfato de cobre pero son muy mínimos
|
Mezcla
|
Reacción de adición
|
DIA N° 13
TUBO N° 1
En este día en los tubos N° 1 y 2 no se presentaron grandes cambios, por lo tanto las reacciones químicas continúan igual a las del día anterior
En este día en los tubos N° 1 y 2 no se presentaron grandes cambios, por lo tanto las reacciones químicas continúan igual a las del día anterior
OBSERVACION
|
REACCIONES
|
CLASIFICACIONES
|
|
13
|
La capa del óxido
se ha extendido más hacia la parte superior del tubo de ensayo
|
Mezcla
|
Reacción de descomposición
|
El agua ya está
completamente vaporizada solo queda la capa de oxido
|
Mezcla
|
Reacción de adición
|
|
El cloruro de
sodio continua color café en la parte inferior y en la parte superior al lado
izquierdo se formó color negro
|
Combinación
Cloruro de sodio
+ agua + oxido ferroso= cloruro de
hierro NaCl + H2O +FeO=
ClFe + Na (OH)2
|
reacción de adición
|
|
El azufre
continua con los puntos negros en forma de cascada que se han ido prolongando
hacia la parte inferior
|
Mezcla
Oxido
ferroso + azufre= sulfuro ferroso
FeO + S= FeS
|
reacción de
descomposición
|
|
El sulfato de
cobre presenta un color azul opaco y ya se encuentra seco del todo
|
Reducción
|
redox
|
DIA N° 13
TUBO N° 2
OBSERVACION
|
REACCIONES
|
CLASIFICACIONES
|
|
13
|
La capa de óxido
que está formada alrededor de la puntilla está más gruesa y tiesa
|
Mezcla
|
Reacción de descomposición
|
El cloruro de
sodio continua presentando color café pero se ha extendido más hacia la parte
inferior
|
Combinación
Cloruro de sodio
+ agua + oxido ferroso= cloruro de
hierro NaCl + H2O +FeO=
ClFe + Na (OH)2
|
reacción de adición
|
|
El sulfato de
cobre se sigue prolongando hacia la parte superior ya casi tocando el NaCl
|
Cloruro de sodio
se mezcla con el óxido de la puntilla provocando una reacción llamada
oxihidroxido de hierro FeO(OH)
presenta color cobre
|
reacción redox
|
|
Los Puntos negros
continúan presentes en el sulfato de cobre pero son muy mínimos
|
Mezcla
|
Reacción de adición
|
DIA N° 14
TUBO N° 1
OBSERVACION
|
REACCIONES
|
CLASIFICACIONES
|
|
14
|
El agua ya quedo completamente vaporizada, se observa una capa de
óxido pegada al tubo de ensayo prolongándose hacia la parte superior
|
Mezcla
|
Reacción de descomposición
|
Donde se vaporizo el agua quedando el oxido presenta cristales
pequeños de color rojizo
|
Oxidación
|
Oxido - Reducción
|
|
El cloruro de sodio continua color café en la parte superior y claro
en la parte inferior
|
Combinación
Cloruro de sodio + agua + oxido ferroso= cloruro de hierro NaCl
+ H2O +FeO=
ClFe + Na (OH)2
|
Reacción de adicion
|
|
El azufre continua con los puntos negros en forma de cascada ya se
prolongó hasta la parte inferior
|
Mezcla
Oxido ferroso + azufre= sulfuro
ferroso
FeO + S= FeS
|
Reacción de descomposicion
|
|
El sulfato de cobre se observa en pequeños cristales en la parte
superior está seco, la otra mitad se alcanza a ver un poco húmedo y se está
empezando a colocar de color negro y en la parte superior está empezando a
tener un color azul verdoso
|
Mezcla
Sulfato de cobre + oxido ferroso – sulfato de hierro
CuSO4 +FeO
FeSO4+Cu
|
Reacción de adición
|
DIA N° 14
TUBO N° 2
OBSERVACION
|
REACCIONES
|
CLASIFICACIONES
|
|
14
|
La capa de óxido
que se formó alrededor de la puntilla está completamente tiesa y se observa
cristales pequeños (oxido) color rojizo
|
Mezcla
oxidación
|
Reacción de
descomposición
Oxido - reducción
|
El agua se
observa de color oxido
|
Combinación
Oxido ferroso + agua
Hidróxido ferroso
FeO +H2O = Fe (OH)2
|
Reacción de
adición
|
|
El cloruro de
sodio continua presentando el color café y se ha extendido mas sobre NaCl
|
Combinación
Cloruro de sodio
+ agua + oxido ferroso= cloruro de
hierro NaCl + H2O +FeO=
ClFe + Na (OH)2
|
Reacción de
adición
|
|
El sulfato de
cobre se ha prolongado más hacia la parte superior y se está empezando a
secar
|
Cloruro de sodio
se mezcla con el óxido de la puntilla provocando una reacción llamada
oxihidroxido de hierro FeO(OH)
presenta color cobre
|
Reacción redox
|
DIA N° 15
TUBO N° 1
Reacciones químicas del tubo Nº 1 continua lo mismo que el día anterior solo que el oxido que esta pegado al tubo de ensayo se ha ido extendiendo mas y ya cubrió la puntilla
El azufre continua con los puntos negros pero ya nos muestra en la parte superior una capa mas gruesa y se va desvaneciendo hacia la parte inferior
Tubo Nº 2 el oxido se ha ido prolongando mas hacia la parte superior de resto todo continua como el día anterior
CONCLUSIONES
Bibliografía
En este día los tubos N° 1 y 2 no se observo ninguna reacción química todo continua como el día anterior, excepto el tubo 1 en el sulfato de cobre que se ha ido prolongando los cristales negros
OBSERVACION
|
REACCIONES
|
CLASIFICACIONES
|
|
15
|
El agua ya quedo completamente vaporizada, se observa una capa de
óxido pegada al tubo de ensayo prolongándose hacia la parte superior
|
Mezcla
|
Reacción de descomposición
|
Donde se vaporizo el agua quedando el oxido presenta cristales
pequeños de color rojizo
|
Oxidación
|
Oxido - Reducción
|
|
El cloruro de sodio continua color café en la parte superior y claro
en la parte inferior
|
Combinación
Cloruro de sodio + agua + oxido ferroso= cloruro de hierro NaCl
+ H2O +FeO=
ClFe + Na (OH)2
|
Reacción de adicion
|
|
El azufre continua con los puntos negros en forma de cascada ya se
prolongó hasta la parte inferior
|
Mezcla
Oxido ferroso + azufre= sulfuro
ferroso
FeO + S= FeS
|
Reacción de descomposicion
|
|
El sulfato de cobre se observa en pequeños cristales en la parte
superior está seco, la otra mitad se alcanza a ver un poco húmedo y se está
empezando a colocar de color negro y en la parte superior está empezando a
tener un color azul verdoso
|
Mezcla
Sulfato de cobre + oxido ferroso – sulfato de hierro
CuSO4 +FeO
FeSO4+Cu
|
Reacción de adición
|
DIA N° 15
TUBO N° 2
OBSERVACION
|
REACCIONES
|
CLASIFICACIONES
|
|
15
|
La capa de óxido que se formó alrededor de la puntilla está
completamente tiesa y se observa cristales pequeños (oxido) color rojizo
|
Mezcla
oxidación
|
Reacción de descomposición
Oxido - reducción
|
El agua se observa de color oxido
|
Combinación
Oxido ferroso +
agua
Hidróxido ferroso
FeO +H2O = Fe
(OH)2
|
Reacción de adición
|
|
El cloruro de sodio continua presentando el color café y se ha
extendido mas sobre NaCl
|
Combinación
Cloruro de sodio + agua + oxido ferroso= cloruro de hierro NaCl
+ H2O +FeO=
ClFe + Na (OH)2
|
Reacción de adición
|
|
El sulfato de cobre se ha prolongado más hacia la parte superior y se
está empezando a secar
|
Cloruro de sodio se mezcla con el óxido de la puntilla provocando una
reacción llamada oxihidroxido de
hierro FeO(OH) presenta color cobre
|
Reacción redox
|
DIA N° 16
TUBO N° 1
Reacciones químicas del tubo Nº 1 continua lo mismo que el día anterior solo que el oxido que esta pegado al tubo de ensayo se ha ido extendiendo mas y ya cubrió la puntilla
El azufre continua con los puntos negros pero ya nos muestra en la parte superior una capa mas gruesa y se va desvaneciendo hacia la parte inferior
OBSERVACIÓN
|
REACCIONES
|
CLASIFICACIONES
|
|
16
|
El agua ya quedo completamente vaporizada, se observa una capa de
óxido pegada al tubo de ensayo prolongándose hacia la parte superior, cubriendo la puntilla
|
Mezcla
|
Reacción de descomposición
|
Donde se vaporizo el agua quedando el oxido presenta cristales
pequeños de color rojizo
|
Oxidación
|
Oxido - Reducción
|
|
El cloruro de sodio continua color café en la parte superior y claro
en la parte inferior
|
Combinación
Cloruro de sodio + agua + oxido ferroso= cloruro de hierro NaCl
+ H2O +FeO=
ClFe + Na (OH)2
|
Reacción de adicion
|
|
El azufre continua con los puntos negros pero ya nos muestra en la
parte superior una capa más gruesa y se va desvaneciendo hacia la parte
inferior
|
Mezcla
Oxido ferroso + azufre= sulfuro
ferroso
FeO + S= FeS
|
Reacción de descomposicion
|
|
El sulfato de cobre se observa en pequeños cristales en la parte
superior está seco, la otra mitad se alcanza a ver un poco húmedo y se está
empezando a colocar de color negro y en la parte superior está empezando a
tener un color azul verdoso
|
Mezcla
Sulfato de cobre + oxido ferroso – sulfato de hierro
CuSO4 +FeO
FeSO4+Cu
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Reacción de adición
|
DIA N° 16
TUBO N° 2
Tubo Nº 2 el oxido se ha ido prolongando mas hacia la parte superior de resto todo continua como el día anterior
OBSERVACION
|
REACCIONES
|
CLASIFICACIONES
|
|
16
|
La capa de óxido que se formó alrededor de la puntilla está
completamente tiesa y se observa cristales pequeños (oxido) color rojizo y se
ha ido prolongando hacia la parte superior
|
Mezcla
oxidación
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Reacción de descomposición
Oxido - reducción
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El agua se observa de color oxido
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Combinación
Oxido ferroso +
agua
Hidróxido ferroso
FeO +H2O = Fe
(OH)2
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Reacción de adición
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|
El cloruro de sodio continua presentando el color café y se ha
extendido mas sobre NaCl
|
Combinación
Cloruro de sodio + agua + oxido ferroso= cloruro de hierro NaCl
+ H2O +FeO=
ClFe + Na (OH)2
|
Reacción de adición
|
|
El sulfato de cobre se ha prolongado más hacia la parte superior y se
está empezando a secar
|
Cloruro de sodio se mezcla con el óxido de la puntilla provocando una
reacción llamada oxihidroxido de
hierro FeO(OH) presenta color cobre
|
Reacción redox
|
CONCLUSIONES
Con este experimento evidenciamos como se efectúan las
diferentes reacciones químicas y cual es cada uno de sus resultados
También comprobamos que la luz solar actuó como catalizador,
gracias a este se aceleraron dichas reacciones que necesitábamos observar en el
experimento
entre las cuales encontramos las siguientes clasificaciones:
CLASIFICACIONES
- Reaccion de Adición : Consiste en que dos o
mas reactantes forma un solo producto, en ese tipo de reacciones generalmente
se libera calor, es decir son exotérmicas, es típico en
la formación de un compuesto por combinación directa de sus
elementos (síntesis)
FORMACIÓN
DEL OXIDO
FÉRRICO
4Fe(s) + 3 O2(g) ------- 2Fe203(s)
Reactivos
producto
Reacciones de óxido reducción o redox: son aquellas
reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del numero
de oxidación. en ellas hay transferencia de electrones y el proceso
de oxidación y reducción se
presentan simultáneamente un átomo se oxida y otro se reduce.
en estas reacciones la cantidad de electrones perdidos es igual a la cantidad
de electrones ganados.
Mezcla Heterogénea: una mezcla contiene
dos o mas sustancias combinadas de tal forma que cada una conserva su
identidad química. las mezclas heterogéneas o no uniformes son
aquellas en las que la composición de la muestra varia de un punto a
otro muchas rocas pertenecen a esta categoría. en un trozo de
granito se pueden distinguir varios componentes, que se diferencia entre ellos
por el color
Reacción Endotèrmica: es aquella reacción que absorbe energía conforme se lleva a cabo, debido a que la entalpia de los productos es mayor a la entalpia de los reactantes, son reacciones que no ocurren naturalmente a condiciones ambientales, por lo tanto no son espontaneas
Reacción de descomposición: En este tipo de reacciones químicas partimos de un solo reactante para descomponerlo en dos o mas productos por medio de un agente energético externo o un catalizador
Se concluye con esto que los compuestos pueden reaccionar con otros elementos para formar otros nuevos y se distinguen por su color y forma.
Reacción Endotèrmica: es aquella reacción que absorbe energía conforme se lleva a cabo, debido a que la entalpia de los productos es mayor a la entalpia de los reactantes, son reacciones que no ocurren naturalmente a condiciones ambientales, por lo tanto no son espontaneas
Reacción de descomposición: En este tipo de reacciones químicas partimos de un solo reactante para descomponerlo en dos o mas productos por medio de un agente energético externo o un catalizador
Se concluye con esto que los compuestos pueden reaccionar con otros elementos para formar otros nuevos y se distinguen por su color y forma.
Bibliografía
Chang, R.
(1999) Química Edición breve. Mac Graw-Hill Interamericana. México
Beyer, L. Y
Fernández Herrero, V. (2000). Química Inorgánica. Ariel Ciencia. Barcelona.
Peterson,
W.R. (1987).Formulación y nomenclatura en Química Inorgánica. EDUNSA. Barcelona
http://www.iesalandalus.com/joomla3/images/stories/FisicayQuimica/FQ1B/fq1bt4_reacciones_quimicas.pdf
